ماهي الغازات المثالية وماهي قوانينها - إجابة - س ☼ ج
مرحبا بك في قسم الأسئلة والإجابات. نتمنى أن تستمتع بوقتك هنا عبر الاطلاع على المجالات المختلفة كما يمكنك السؤال أو الرد أو حتى التعليق على المشاركات بحرية مع مراعاة الاحترام المتبادل. إن أردت تقييم المشاركات فستحتاج للتسجيل باسم. لاحظ أن اسم المستخدم هنا ليس نفسه اسم المستخدم في الموقع الرئيسي وبالتالي لا يوجد رابط بين الاسمين حالياً.
فحص الدردشة...

مرحبًا بك في قسم الأسئلة والإجابات، حيث يمكنك طرح الأسئلة وانتظار الإجابة عليها من المستخدمين الآخرين.


22 متواجد online
0 عضو و 22 زائر متواجدون

آخر الانشطة

آخر الانشطة

    الوسوم الأكثر شعبية

    رياضيات علوم فيزياء
    أنشط الأعضاء
    هذا الشهر:
    1. mido king - 12 النقاط
    2. whirlpool8 - 10 النقاط
    3. فارس الصيانة - 10 النقاط
    4. انتصار - 8 النقاط
    5. إجابة - 8 النقاط
    6. Mayasimk. - 6 النقاط
    7. didene - 6 النقاط
    8. muhamad.math - 6 النقاط
    9. 1Omar - 6 النقاط
    10. Admin - 5 النقاط
    Gute Mathe-Fragen - Bestes Mathe-Forum

    4,309 أسئلة

    3,152 إجابة

    3,485 تعليقات

    2,045 مستخدم

    ماهي الغازات المثالية وماهي قوانينها

    +4 تصويتات
    3,189 مشاهدات سُئل نوفمبر 16، 2012 في تصنيف فيزياء بواسطة مجهول  
    أعيد الوسم نوفمبر 16، 2012 بواسطة إجابة

    2 إجابة

    0 تصويتات

    الغازات المثالية هي حالة نظرية تدرس العالم المثالي حيث تكون القوانين دقيقة بدرجة 100%.

    في الطبيعة لا يوجد غاز مثالي ولكن يمكن أن نعامل غاز معين على أنه يقترب من الحالة المثالية وبالتالي نقول عنه غاز مثالي كتقريب.

    الغاز المثالي يعني أنه يتألف من جسيمات نقطية لا تشغل أي حيز من الفراغ وبالتالي يمكن ضغطها إلى نقطة صفرية الحجم. بالمقابل جميع الغازات في الطبيعية دقائقها (أو ذراتها) لها أحجام معينة وهي ما سيعيق هذا الغاز بالنهاية من الانضغاط إلى النقطة الصفرية.

    أغلب الغازات الموجودة عند الضغط الجوي يمكن معاملتها على أنها غازات مثالية بحيث نطبق عليها قوانين الغاز المثالي. لكن وعندما نضغط غاز ما بدرجة كبيرة بحيث نقترب من تحويله إلى حالة سائلة فإن قواني الغاز المثالي لا تصبح دقيقة جيداً بل أنها تخطئ تماماً عندما يتحول هذا الغاز إلى سائل.

    قوانين الغاز المثالي هي تلك القوانين التي تربط العلاقة بين ضغط الغاز، حجمه، ودرجة حرارته بغض النظر عن نوعه وشكله. هذا يعني أن بإمكانك تطبيقها على الأكسجين، الهواء، الخليط الغازي، وغيرها بدون الحاجة لمعرفة نوع هذه الغازات.

    في حالات أخرى حتى مع معرفة نوع الغاز تظل هناك قوانين دقيقة لهذا الغاز في الحالة المثالية بينما تنهار عندما يبتعد الغاز عن الحالة المثالية. مثال ذلك تقدير كثافة غاز بدلالة الضغط، درجة الحرارة وتركيبته الجزيئية.

    على سبيل المثال الماء H2O كتلته الجزيئية هي محصلة الكتلة الجزئية لذرة أكسجين وذرتي هيدروجين أي 16 + 2 =18.

    عندما يكون الماء بخارا عند الضغط الجوي ودرجة حرارة غليان الماء فإن بإمكاننا تقدير كثافته بدقة دون الحاجة لمقياس الوزن وذلك من قانون الغاز المثالي كما يلي:

    ضغط الغاز × حجم الغاز = عدد  المولات الجزيئية × ثابت الغازات × درجة الحرارة بالكلفن

    عدد المولات الجزيئية = كتلة الغاز \ كتلته الجزيئية ، بالتالي

    ضغط الغاز × حجم الغاز = (كتلة الغاز \ كتلته الجزيئية) × ثابت الغازات × درجة الحرارة بالكلفن

    ضغط الغاز = (كتلة الغاز \ (حجم الغاز  ×كتلته الجزيئية))× ثابت الغازات × درجة الحرارة بالكلفن

    ضغط الغاز = (كثافة الغاز \ كتلته الجزيئية) × ثابت الغازات × درجة الحرارة بالكلفن

    على ذلك نحصل على قانون الكثافة في الحالة المثالية

    كثافة الغاز = ضغط الغاز × كتلته الجزيئية \ (ثابت الغازات × درجة الحرارة بالكلفن)

    عند تعويض ضغط الغاز = 101325 نيوتن \م2، كتلتة بخار الماء الجزيئية = 18، ثابت الغازات = 8314 جول لكل مول كلفن، درجة الحرارة = 100 درجة مئوية = 373 كلفن نحصل على

    كثافة بخار الماء  = 101325 × 18 \ (8314 × 373) = 0.588 كيلوغرام لكل متر مكعب.

    لو قارنا هذه القيمة بالقيمة العملية والتي تساوي 0.598 كيلوغرام لكل متر مكعب لوجدناها قريبة بخطأ لا يتجاوز 2%، ولذلك يمكن أن نقول عن بخار الماء عند الضغط الجوي أنه مثالي (شريطة أن يكون جافا).

    تم الرد عليه نوفمبر 16، 2012 بواسطة إجابة محترف (113,330 نقاط)  
    عُدل نوفمبر 16، 2012 بواسطة إجابة
    0 تصويتات

    الغاز المثالي والغاز الحقيقي:

    يمتاز الغاز المثالي بما يلي:

    يكون الغاز مثاليا إذا توفر شرطان أساسيان

    1. لا توجد قوى تجاذب بين جزيئات الغاز المثالي. (التجاذب معدوم)

    2. حجم الجزيئات مهمل بالنسبة إلى حجم الحيز الذي تشغله.(أي أن يكون مجموع حجوم الغاز صغيرا جدا بالنسبة

    إلى حجم الغاز ونعتبر حجم الغاز وكأنه حجم الفراغ).

    كذلك يمكن أن  - تكون قيمة  ح × ض/د ثابتة عند جميع قيم الضغط ودرجات الحرارة للغاز المثالي.

    لا يمكن تسييله مهما ارتفع الضغط الواقع عليه أو انخفضت درجة حرارته.

    الغاز الحقيقي:

    غاز يكون بعيدا عن سلوك المثالي ويكون ذلك عند ارتفاع الضغط أو انخفاض درجة الحرارة (أو الاثنان معا )

    - تكون قيمة ح × ض/د غير ثابتة للغازات الحقيقية وتتغير مع تغير الضغط لذلك تم اقتراح وجود الغاز

    المثالي الذي يسمح بقياس مدى انحراف سلوك الغازات الحقيقية عن الغاز المثالي عند جميع قيم الضغط ودرجات

    الحرارة للغاز المثالي.

    - يقترب الغاز الحقيقي في سلوكه من الغاز المثالي عند الضغط المنخفض ودرجة الحرارة العالية والجزيئات غير

    القطبية ذات الترابط الضعيف وكلما كانت قوى التجاذب أضعف فان سلوك الغاز الحقيقي يكون أقرب إلى سلوك

    الغاز المثالي.

    تأثير طبيعة الغاز على مدى اقترابه من سلوك الغاز المثالي

    1. الغاز ذو الجزيئات غير القطبية يكون أقرب إلى سلوك الغاز المثالي من القطبي لن التجاذب بين الجزيئات

    يكون أقل من القطبي.

    . الذرات والجزيئات غير القطبية تختلف في مدى قربها من سلوك الغاز المثالي تحت نفس الظروف: الهليوم2

    أقرب إلى الغاز المثالي من النيون

    متى يمكن تطبيق الغاز المثال ومتى لا يمكن تطبيقه؟

    حيث أنه من المستحيل تطبيق شرطي الغاز المثالي تماما- يمكن الاقتراب من تحقيقهما تحت ظروف معينة- لذا

    يمكن القول أن الغاز المثالي غير موجود متى يمكن تطبيق الغاز المثالي ومتى لا يمكن تطبيقه؟

    بشكل عام إن الغاز يقترب في سلوكه من الغاز المثالي إذا تجنب درجات الحرارة المنخفضة والضغط

    العالي....علل؟

    فحين انخفاض الضغط تكون جزيئات الغاز متباعدة بحيث يمكن إهمال حجمهما نسبة إلى حجم الغاز وكذلك إهمال

    قوى التجاذب بينها بسبب تباعدها.

    كذلك تؤدي ارتفاع درجة الحرارة إلى زيادة سرعة حركة الجزيئات مما يقلل من أهمية قوى التجاذب بين

    الجزيئات

    أما حين ارتفاع الضغط أو انخفاض درجة الحرارة فإن الغاز ل يعتبر مثاليا ول يمكن تطبيق قانون الغاز المثالي

    ويسمى في هذه الحالة بالغاز الحقيقي.

    لانه عند ارتفاع الضغط تتقارب الجزيئات فيزداد تأثير قوى الترابط مما يؤثر على حركة الجزيئات كذلك فإن حجم

    جزيئات الغاز ل يمكن إهماله لن حجم الغاز يقل بارتفاع الضغط، وحين انخفاض درجات الحرارة يزيد أيضا

    تأثير قوى التجاذب ول يمكن إهمال حجم جزيئات الغاز بسبب نقص حجم الغاز.

    : ما هي شروط الحرارة والضغط التي تعمل عندها قوانين الغازات على الوجه المثل.

    ضغط منخفض ودرجة حرارة مرتفعة –بشرط عدم إمكانية تحولها إلى الحالة السائلة.

    :أي التالية أقرب في سلوكها من الغاز المثالي.

    (  He/  HCl)

    جزيئات ترتبط بقوى لندن الضعيفة لذا تكون أقرب إلى السلوك المثالي من جزيئات

    التي ترتبط بقوى ثنائية القطب وتتميز بصفات قطبية. HCl

    أقرب إلى السلوك المثالي جزيء غير قطبي يرتبط بقوى لندن الضعيفة مقارنة مع الماء

    القطبي الذي يرتبط بترابط هيدروجيني

    : ينحرف سلوك الغازات الحقيقية عن سلوك الغاز المثالي عند درجات الحرارة المنخفضة والضغط المرتفع؟

    : مثلا  يسهل أسالة غاز المونيا؟

    تم الرد عليه نوفمبر 19، 2013 بواسطة سالم فارس متمكن (10,420 نقاط)  
    مشاريع شقيقة مواقع أسئلة وإجابات عربية برامج قد تحتاجها مواقع أسئلة وإجابات أجنبية
    قسم الويكي
    قسم الكتب
    معالج الرياضيات
    دردشة
    ويكيبيديا أسئلة
    منتدى الفيزياء التعليمي
    شبكة الرياضيات رمز
    موقع الكتب العربية
    إجابات Google
    مشغل الفلاش
    موزيلا
    كروم
    برنامج الأسئلة والإجابات
    اكستشينج
    ماث اوفرفلو
    ويكي:علوم
    ويكي:رياضيات
    ولفرام الفا
    انسرز
    ياهو أنسرز
    ...